化学与生活.社会密切相关.下列说法不正确的是:A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶 .常用作干燥剂.也可以用作催化剂的载体B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用C．煤与氢气作用生成液体燃料.也可以间接液化.先转化为一氧化碳和氢气.再在催化剂作用下合成甲醇D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华.赤潮等污染问题题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：

A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体

B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇

D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

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（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______。

（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

关于下列各图的叙述，正确的是( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA

B．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA

C．常温常压下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－

继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：

下列说法不正确的是：

A. 香茅醛存在顺反异构现象

B. “甲→乙”发生了取代反应

C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应

D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol

C．上述电解过程中共转移0.4mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是__________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。