Question

【题目】Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。

Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。

Answer 1

【答案】 XY3 N2或CO或C2H4 H2 11.2 14 36.5% 11.8 mol·L－1 1mol·L－1 2.6 5.85

【解析】Ⅰ.(1) 一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则反应方程式表示为：X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z化学式为XY3；（2）在标准状况下的体积为8.96L,总共有= 0.4mol,又因为A与B的物质的量之比为3：1,所以有A 0.3mol ；B0.1 mol,又因为摩尔质量之比为14：1,则设B的摩尔质量为 x,所以A的摩尔质量为 14x,得到关系是 14x 0.3 + x 0.1 = 8.6,解的 x = 2 ,即 A的摩尔质量为 28g/mol,有可能是 N2 或 CO或C2H4；B的摩尔质量为 2g/mol,为 H2；(3) 标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： ，解得x=0.5，y=0.5；故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g；Ⅱ . （1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol-1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L；（2）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

可知：c（稀）=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1；（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6mL；（4）NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。