Question

已知1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．则Ba2+(aq)+S

O

2- 4

(aq)═BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

A．-1 528.6 kJ?mol^-1

B．-1 473 kJ?mol^-1

C．+1 473 kJ?mol^-1

D．+1 528.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据盖斯定律可知，硫酸与氢氧化钡的反应减去2倍的中和反应可得到沉淀反应，以此计算反应热．

解答：解：①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（S）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ?mol^-1；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．
根据盖斯定律，①-②×2得，SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（S）△H=-1473 kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．