题目内容
【题目】粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是()
A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
B. 先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中
C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干
D. 蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
【答案】B
【解析】试题分析:A、蒸发过程玻璃棒不断搅拌,防止局部受热不均,造成液体飞溅,故说法正确;B、应是将滤液倒入蒸发皿中,然后加热,如果先加热蒸发皿,再加入滤液,容易使蒸发皿炸裂,故说法错误;C、蒸发时,当有大量晶体析出时停止加热,防止晶体受热分解,故说法正确;D、蒸发完成时,应用坩埚钳移至石棉网,防止烫伤,故说法正确。
【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
(4)下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
B.容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时两容器中正反应速率相等
(5)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)____________。