Question

【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

混合液	pH	加入的酸	酸的浓度/(mol/L)
①	8.6	HA	0.10
②	2.0	HB	0.12

下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)==0.10mol/L，混合溶液的pH=2，则c(H+)=c(HB)，所以HB是强酸，据此分析解答。

A．根据以上分析判断酸的强弱；

B．混合溶液呈碱性，说明c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，

C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。

根据上述分析可知HA是弱酸，HB是强酸。

A．根据以上分析判知，HA是弱酸、HB是强酸，A错误；

B．混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，但是盐水解程度是微弱的，所以存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；

C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小，则溶液的pH增大，C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，D正确；

故合理选项是D。