题目内容
【题目】根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
【答案】B
【解析】A.根据能量变化示意图，1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ热量，热量的单位错误，故A错误；B.由图可知，1molC不完全燃烧生成CO时放热110.5kJ热量，则热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol，故B正确；C.由题图可知，1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧气吸收热量283.0kJ热量，则热化学方程式为2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol，故C错误；D.碳的燃烧反应是放热反应，焓变为负值，故D错误；故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。
消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。
（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。
物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。
