NA代表阿伏加德罗常数.以下叙述正确的是A. 标准状况下.5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAB. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 在pH=13 的NaOH 溶液中.OH的数目为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是

A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子

C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA

练习册系列答案

相关题目

以下物质间的转化能通过一步反应实现的是（）

A. N2→NO2 B. CuO→Cu(OH)2

C. NH3→N2 D. S→SO3

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

(1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：____________________。

②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；

③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；

下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A. 醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O

B. 氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D. 磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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