题目内容
今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热，得到标况下的气体896mL．求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
解：取出25mL溶液，n（BaSO4）=
=0.03mol，n（NH3）=
=0.04mol，
则500mL溶液溶液可生成BaSO40.6mol，NH30.8mol，
（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，
则x=0.2，y=0.4，
答：原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是0.2mol、0.4mol．
（2）c（SO42-）=
=1.2mol/L，
答：所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是1.2mol/L．
分析：加入足量BaCl2溶液发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，加入足量的NaOH溶液并加热，发生NH4++OH-
NH3↑+H2O，根据生成物的物质的量可计算混合物中各物质的物质的量．
点评：本题考查混合物的计算，注意根据反应的离子方程式列式计算即可解答该题，题目难度不大．
=0.03mol，n（NH3）==0.04mol，则500mL溶液溶液可生成BaSO40.6mol，NH30.8mol，
（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，
则x=0.2，y=0.4，
答：原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是0.2mol、0.4mol．
（2）c（SO42-）=
=1.2mol/L，答：所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是1.2mol/L．
分析：加入足量BaCl2溶液发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，加入足量的NaOH溶液并加热，发生NH4++OH-
NH3↑+H2O，根据生成物的物质的量可计算混合物中各物质的物质的量．点评：本题考查混合物的计算，注意根据反应的离子方程式列式计算即可解答该题，题目难度不大．
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