Question

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸． 可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O (1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________ (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________ (3) 装置①中发生反应的化学方程式是________ (4) 装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________ (5) 该小组得出的结论依据的试验现象是________ (6) 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 A． 加热该绿色溶液，观察颜色变化 B． 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C． 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D． 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

Answer 1

答案：6．ACD;
解析：

(1)	3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)	通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)	Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(4)	将NO2转化为NO3NO2＋H2O2HNO3＋NO
(5)	装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色