题目内容

下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是(  )
 





溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8.3
A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c(H+):②=④>①=③
B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+)
C.分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>③>④
D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D

试题分析:A、酸或碱抑制水的电离,且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①~④由水电离出的c(H+):②=④=①=③,A不正确;B、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO),溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO),即c(Cl-)<c(Na+),B不正确;C、氢氧化钠和盐酸是强电解质,完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸,部分电离,所以分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>④>③,C不正确;D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,则所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选D。
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