有下列几种粒子:OH-..H+..NH3.其中能在水溶液中两两发生反应的共有A．三组B．四组C．五组D．六组题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有下列几种粒子：OH^-、

、H⁺、

、NH₃，其中能在水溶液中两两发生反应的共有( )

A．三组

B．四组

C．五组

D．六组

C

OH^-与

、H⁺、

都能发生反应，

、H⁺能发生反应，H⁺与NH₃能发生反应。

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有一无色溶液，可能含有

、Cl^-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl₂溶液，未见明显现象；又向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？

下列离子方程式正确的是( )

A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：

＋OH^-====NH₃↑＋H₂O

B．碳酸钙与醋酸的反应：

+2H⁺====CO₂↑＋H₂O

C．水玻璃与过量稀硝酸反应：

+2H⁺====H₂SiO₃↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^-====Cl^-＋HClO＋H₂O

溶质溶剂	AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
水	170	9.3	1.5×10^－⁴	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分别是1.0 mol·L^－¹的Ag^＋、Ba²^＋、NO^－₃和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是                          。
(2)分别是0.50 mol·L^－¹的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
                 。
(3)得出以上结论的依据是                                     。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。

下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）

A．铜与稀硝酸反应生成NO

B．MgCl₂溶液与KOH溶液产生沉淀

C．碳在氧气中燃烧

D．浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气

下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A．化合反应均为氧化还原反应

B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

C．金属氧化物均为碱性氧化物

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

（15分）有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2- 中的两种所组成，它们各具有下列性质：①A既不溶于水，又不溶于盐酸，②B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A④D溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
（1）推断A、B、C、

D、E各为何种物质，写出它们的化学式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）写出下列离子方程式：（4分）
B与盐酸反应                                                    ；
C与硫酸反应                                                    ；
D与硫酸反应                                                    ；
E与溴水反应                                                    。

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于稀硝酸：CO₃^2― + 2H⁺ → CO₂↑+ H₂O

B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu²⁺+ HS^― → CuS↓+ H⁺

C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2— + CO₂ + H₂O → 2HCO₃^—

D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^― → NH₃↑+ H₂O