Question

【题目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃烧,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列说法正确的是( )。

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 1∶2

C. 该化合物的实验式为CH3O D. 无法确定该化合物是否含有氧元素

Answer 1

【答案】C

【解析】8.8g CO2的物质的量=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H2O的物质的量=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、该化合物中含有C、H、O三种元素，A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：3，B错误；C、该化合物的实验式为CH3O，C正确；D、该化合物中一定含有O元素，D错误，答案选C。