Question

已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．
（2）如反应后得到的溶液中Na⁺和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

Answer 1

（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，在方程式中体现以下反应关系：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2      2      4     1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）n（NaOH）=0.1mol，
n（O₂）=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；  
（2）n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，
反应消耗水的物质的量为0.1mol，
反应后得到的溶液中Na⁺和水分子的个数比为1：100，
则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol，
开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol，
质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：开始时所用的水的质量为361.8g．