Question

已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

Answer 1

B 

解析：根据H₂燃烧的热化学方程式，知当生成18 g水时，消耗H₂22.4 L，放出热量为285.8 kJ，则CO燃烧放出的热量为(710.0 kJ-285.8 kJ)=424.2 kJ，由CO燃烧的热化学方程式可计算出CO的体积为33.6 L，故CO的体积分数为50%。