题目内容
5．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（ ）| A． | 水和乙醇 | |
| B． | 乙二醇（沸点197.3℃）和乙酸（沸点117.9℃） | |
| C． | 氯化钠溶液和碳酸钙 | |
| D． | 碘和四氯化碳 |
分析 沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．
解答 解：题中水和乙醇、乙二醇和乙酸、碘和四氯化碳的沸点不同，且互溶，可用蒸馏的方法分离，而碳酸钙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，
故选C．
点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | ||
| C． | M3+的离子半径比T2-的离子半径小 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
如图是一组探究氯气性质的装置．
13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g H2O含有NA个氢原子 | |
| B． | 1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA | |
| C． | 1mol CO2中含有原子数为NA | |
| D． | 含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1mol |
20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提，以下物质：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙
| 符合的条件 | 序号 | |
| 1 | 混合物 | |
| 2 | 电解质，但熔融状态下并不导电 | |
| 3 | 电解质，但难溶于水 | |
| 4 | 非电解质 | |
| 5 | 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 |
10．实验室需要8.6%的氯化钠溶液100g，某同学用托盘天平称量氯化钠（不到1g的用游码），他把砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，当天平平衡时，所称取的氯化钠的实际质量应是（ ）
| A． | 9.2g | B． | 8.6g | C． | 8g | D． | 7.4g |
17．下列有关14g N2的说法正确的是（ ）
| A． | 体积为11.2L | B． | 物质的量为0.5mol | ||
| C． | 含有6.02×1023个分子 | D． | 与1g H2的体积一定相同 |
14．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA | |
| B． | 一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L |
