题目内容

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1

【答案】

D

【解析】

试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。

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C．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol

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含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1
B.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1
C.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　
D.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1