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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3　所含质子数目为10 NAD．18 g水所含原子数目为NA
C
A：镁原子含有12个电子，则2.4 g金属镁（即0.1 mol）含有电子为1.2 NA；B：CH4为五原子分子，16 g CH4也就是1 mol，应含有原子数目为5NA；C：NH3含有10个质子，所以17 g也就是1 mol，含有10 NA质子，正确；D：水为三原子分子，18 g水4也就是1 mol，应含有原子数目为3NA
练习册系列答案
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现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
A．电子转移为1molB．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540gD．硫酸物质的量浓度为2mol/L
(8分) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为多少？(要求写计算步骤)
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
（16分）(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2  ④ CH4  ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。
将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（     ）
A．0．1mol／LB．0．2mol／LC．0．4mol／LD．0．8mol／L
在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1
在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是
①相对原子质量 ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V  
⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（    ）
A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：1

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