题目内容

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是(

A.金属单质在化学反应中往往表现出还原性

B.因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜,所以铁制品不需要额外保护措施

C.自然界中的金属均以化合态形式存在

D.金属是导热性和导电性优良的固体

【答案】A

【解析】

A选项,金属单质在化学反应中化合价升高,往往表现出还原性,故A正确;

B选项,因为铁在空气中不能形成致密的氧化膜,铁制品需要额外保护措施,故B错误;

C选项,自然界中的大多数金属以化合态形式存在,金和铂以单质存在,故C错误;

D选项,金属汞不是固体,故D错误。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。

(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。

(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中 的值等于_____

(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示:

①上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: _________________________

在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:

________________________________________________________

②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明________________

③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式为___________________;其中可循环使用的物质____________

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