Question

取0.45mol NaOH、0.35mol Na₂CO₃和0.20mol NaHCO₃溶解于水，该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个段进行．若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃分别为x mol、y mol、z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值．将其结果填入下表．(提示：Na₂CO₃＋HClNaHCO₃＋NaCl，NaHCO₃＋HClNaCl＋H₂O＋CO₂↑)

Answer 1

答案：
解析：

分析： 　　当三种物质溶于水，立即发生如下的反应： 　　NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O 　　三种物质，物质的量将发生如下变化： 　　NaOH　　　0.45－0.20＝0.25(mol) 　　NaHCO3　　0.20－0.20＝0 　　Na2CO3　　0.35＋0.20＝0.55(mol) 　　当向溶液中逐步加入盐酸时，反应明显分三步进行： 　　(1)NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　(2)Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 　　(3)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 　　由反应可知消耗HCl的量就是生成NaCl的量(Cl元素守恒)．溶液中NaOH、Na2CO3、NaHCO3的量随HCl物质的量n mol改变而变化．