Question

200°C时,11.6克C0₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是

A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

C．可以计算出该反应中转移的电子数

D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

Answer 1

D

解析答案：D
A、正确
设CO₂ ag ，水蒸气bg
2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂    m(质量差)
88                           56
a                            x
x=7a/11g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH＋O₂      m(质量差)
36                            4
b                             y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g
b=7.2g
n(CO₂)=4.4/44=0.1mol
n(H₂O)=7.2/18=0.4mol
CO₂和H₂O的物质的量比=0.1:0.4=1:4
所以，可以计算出混合气体中CO₂和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g
B、正确，可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol;
C、正确，可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol；
D、不正确，Na₂O₂中-1价的氧既可升高，也可降低。