题目内容

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

练习册系列答案
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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

下列说法正确的是

A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率

C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动

D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动

判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）

（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）

（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（ ）

（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）

（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）

已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ? ?

A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

试回答：

（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。

A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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