题目内容

下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
A．含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B．含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D．含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
A、Na+、K+、NO3-、CO32-离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、HCO3-能够与H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+能够与SCN-、OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、CO32-能够与Ca2+、SO42-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列离子能大量共在的是（　　）
A．OH-、SO42-、Ba2+、Na+B．H+、Na+、Al3+、Cl-
C．OH-、NH4+、NO3-、K+D．SO32、H+、Na+、K+
某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+
某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．MnO4-、Na+、Cl-、SO42-
在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3-　Cl-B．Ba2+　Na+　NO3-　Cl-
C．SO42-　SO32-　NH4+　Na+D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-
在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为      极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                           ；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为             。

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