Question

(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。

(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_______________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)KCl　H₂SO₄　  (2)2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O 　

(3)得到　5   (4)NaBiO₃具有强氧化性(比KMnO₄氧化性强)

【解析】（1）黄绿色气体是氯气，这说明在反应中氯化氢被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成了氯气。因此根据体系中的物质，可判断氯元素的化合价升高，所以氯化钾是化合价升高的反应物。硫酸提供酸性条件，化合价没有变化。

（2）根据化合价的变化可知，1mol氯化钾失去1mol电子，而1mol高锰酸钾则需要得到5mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，因此反应的方程式为2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O。

（3）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即1mol氧化剂得到5mol电子。

（4）溶液又变紫红色，这说明又产生了高锰酸钾。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知，这说明铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾的。