题目内容

VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L

C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

（3） 已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min） B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min） D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。

（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。

（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

下列做法正确的是

A．用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4

B．将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液

C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸

D．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL D．等于100/ρ mL

已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

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