题目内容

用已称取的4.0 g氢氧化钠配制1 000 mL标准溶液的正确顺序是________．

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中

B．向盛有氢氧化钠的烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移到容量瓶中

C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水

D．用胶头滴管向容量瓶中加水到刻度线

E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀

F．向容量瓶中加水至刻度线1－2 cm处

G．把容量瓶塞好，反复摇匀

答案：CBAEFDG
练习册系列答案
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：

选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：

____________________________________________________________________

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

____________________________________________________________________

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。

（12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                             。
（3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                            。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                _____。

（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是          （填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：

       

 

 

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