题目内容
【题目】过量的下列溶液与水杨酸（ 
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）
A.NaHCO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
【答案】A
【解析】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；
B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2 ， 故B错误；
C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2 ， 故C错误；
D．与NaCl溶液不反应，故D错误；
故选：A．
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子的结构 |
T | 2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个 |
X | L层p能级电子数比s能级电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有3个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图： ． 写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ， 下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图： 
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．
