题目内容

原子的种类决定于原子的（　　）
A．质量数B．质子数
C．中子数D．中子数和质子数
原子中质量数=质子数+中子数．原子不同，质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数．
故选：D．
练习册系列答案
相关题目
下列关于S元素的描述正确的是（　　）
A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键
B．原子的电负性同周期最高
C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4
D．其电子排布图为：
已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．它们的质子数相同
B．它们的核外电子数不相同
C．它们的电子层数不相同
D．它们都是构成物质的粒子
放射性同位素铀
235
92
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．51B．92C．143D．235
某微粒用
AZ
Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A
146
C常用于测定动植物标本的年龄．关于
146
C原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为14B．质子数为14
C．核外电子数为14D．质量数为14
（1）
3416
S2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______．
（2）1.5molCO2中含______mol碳原子，______个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网