题目内容
在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为______．
（2）F的化学式______．
（3）乙元素原子的结构示意图为______．
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式______
（5）写出上述反应①的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数______．
解：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2；
（1）已知甲原子的质量数为23，甲为Na，原子的质子数为11，依据质子数+中子数=质量数；则原子核内的中子数为12；
故答案为：12；
（2）上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2；
故答案为：FeCl2；
（3）乙元素为铝元素，原子的结构示意图为：
；故答案为：
；
（4）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，钠失电子水中的氢元素原子得到电子，依据反应电子守恒，化学反应方程式中标出电子转移的方向与总数为：
故答案为：；
；
分析：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，依据判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的综合应用，主要是质量数计算应用，原子结构示意图，氧化还原反应的电子转移方向和数目，反应条件、反应现象和物质的物理性质是判断的依据，难度中等．
（1）已知甲原子的质量数为23，甲为Na，原子的质子数为11，依据质子数+中子数=质量数；则原子核内的中子数为12；
故答案为：12；
（2）上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2；
故答案为：FeCl2；
（3）乙元素为铝元素，原子的结构示意图为：
；故答案为：；（4）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，钠失电子水中的氢元素原子得到电子，依据反应电子守恒，化学反应方程式中标出电子转移的方向与总数为：
故答案为：；；分析：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，依据判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的综合应用，主要是质量数计算应用，原子结构示意图，氧化还原反应的电子转移方向和数目，反应条件、反应现象和物质的物理性质是判断的依据，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示，请回答：
、 
、 
、 
、 