题目内容
【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。
【答案】（1）① Cu+4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)；③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 (2分)
（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (2分)
②将装置中的空气排出(2分)
③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。(2分)
【解析】
试题分析：（1）①试管A中反应Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②H2O容易与Na2O2反应，为达到实验目的，故在A、B之间增加一个干燥装置。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃，证明没有O2生成。即Na2O2+2NO2＝2NaNO3。
（2）①B中观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；F装置的作用是吸收未反应的NO。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止O2氧化NO。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。
