题目内容

有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是
烧杯、胶头滴管
烧杯、胶头滴管
；吸取或滴加少量液体时用
胶头滴管
胶头滴管
；检验氢气的纯度时用
试管
试管
盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用
坩埚钳
坩埚钳
；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用
燃烧匙
燃烧匙
；取用块状药品一般使用
镊子
镊子
．
分析：根据配制溶液、吸取或滴加少量液体、检验氢气的纯度、移走蒸发皿、硫单质在盛氧气的集气瓶中燃烧、取用块状药品使用等化学实验基本操作及使用的仪器完成本题．
解答：解：化学实验操作中，用作配制溶液的容器是：烧杯、胶头滴管；吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；检验氢气的纯度时一般用试管盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时需要使用燃烧匙；取用块状药品时一般需要使用镊子，
故答案为：烧杯，胶头滴管；胶头滴管；试管；坩埚坩；燃烧匙；镊子．
点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
研究同周期元素性质的递变规律
研究同周期元素性质的递变规律
递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
试管
试管
，②
酒精灯
酒精灯
，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
写出步骤②中发生的化学方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此实验的结论：
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
酒精灯
酒精灯
，②
滤纸
滤纸
，③
烧杯
烧杯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
B
B
F
F
A
A
C
C
D
D
E
E
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．
（2009?揭阳二模）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有
7
7
种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管
用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl
步骤2：
用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡
用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡
固体溶解得无色溶液
固体溶解得无色溶液
步骤3：
向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置
向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
步骤4：
取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…
…
…
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
烧杯
烧杯
，②
试管
试管
，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
实验现象（填A～E）
⑤的化学方程式
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
．

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