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4.0g氢氧化钠溶于100ml水,充分振荡后,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是( )1mol/L
A.小于
B.等于
C.大于
D.无法判断
试题答案
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A
4.0g氢氧化钠的物质的量是4.0g÷40g/mol=0.1mol。由于溶液的体积大于0.1L,所以根据
可知,选项A正确,答案选A。
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在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体可能是
A.H
2
S
B.HCl
C.NH
3
D.Cl
2
25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为Sg,其摩尔质量为
M
g/mol,饱和溶液密度为
d
g/cm
3
。则其饱和溶液的物质的量浓度为
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
等质量的氧气(O
2
)和臭氧(O
3
),物质的量之比为
,所含氧原子的个数之比为
(14分)将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:
(1)铁粉的物质的量是
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H
2
在标准状况下的体积为______
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为________。
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LSO
3
含有的分子数等于0.1N
A
B.常温下,1.0L 1.0 mol·L
-1
NaAlO
2
溶液中含有的氧原子数为2N
A
C.7.8 g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数等于0.1N
A
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2 N
A
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐,需要三种酸的体积比为
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
0.4L 1mol/L的FeCl
3
和1L 2mol/L的KCl中Cl
-
的物质的量浓度比为( )
A.1:5
B.3:2
C.1:2
D.1:2.5
在500mLFe
2
(SO
4
)
3
和CuSO
4
的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO
4
2
-
完全沉淀,需加入2.0mol·L
-
1
的BaCl
2
溶液500mL。已知Fe
3
+
的氧化性比Cu
2
+
强,求:
(1)原溶液中SO
4
2
-
离子的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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