题目内容
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实
验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
产生气 泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 
。
液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件 | 对应物质 |
混合物 | |
电解质，但熔融状态下不导电 | |
电解质，但难溶于水 | |
单质，本身能导电 |
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。
置换反应：____________；复分解反应：______________。
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。