题目内容
(共14分)右图中,A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质,D为非金属单质。已知:①I是一种常见的温室气体,E原子核内有12个质子②反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题:
(1)分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
(2)书写下列化学方程式
;
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ;
⑷ 1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量为:
(提示 :2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2 );
⑴ MgO Fe2O3 Al2O3 CO2 (每空1分)
⑵2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 (2分) 2Mg+ CO2===== 2MgO + C (2分)
⑶ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2分)
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (2分)
⑷ m(Cu)==0.64 g
【解析】m(Fe2O3)== 1.6 g /160g. -1 ==0.01 mol
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2
0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol
m(Cu)== 0.01 mol×64 g/mol == 0.64 g
科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。
(1)1828年,德国化学家武勒(F?WOhler)冲破了生命力学说的束缚,在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发,得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。
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互为同分异构体的是
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它不能解释下列 事实
(填入编号)
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2 发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃―60℃的温度,可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸,为得到纯净的硝基苯,要进行中和、水洗,其目的是 ;已知苯的沸点是80℃,硝基苯的沸点是210.9℃,将苯与基苯分离开的实验操作是 。
(3)糖类又称碳水化合物,这是因为过去发现的糖类太多可以用通式Cn(H2O)m来表示。实际上很多符合通式为Cn(H2O)m的化合物并不属于糖类,写出两种符合通式Cn(H2O)m而不属于糖类的有机化合物的结构简式 。
(4)1830年,德国化学家李比希发展了碳、氢分析法,为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物,经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%,则A的分子式为 。
A为有关物质存在如下转化关系,B是当今世界产量最大的塑料,广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。
写出下列反应化学方程式
①
。
② 。