题目内容

(10分)某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:

(1)试管乙中发生的现象是     
该现象还能说明产生的气体具有   性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
                                   
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是               ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是     mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。
(10分)(1)品红溶液褪色;  漂白[
(2)
(3)吸收SO2;  酸性;  有
(4)448; BaSO3和BaSO4
练习册系列答案
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(17分)具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分,分解为二氧化碳和一氧化碳。
(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式 为:                        
下列装置中,可用于草酸分解制取气体的是       。(填字母)

(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),实验装置如下图所示,请回答:

①    为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是             
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)     ;(b)通入混合气体一段时间。
③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量,硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n =     (假定Fe和H2O                      不发生反应,实验过程中每步均完全吸收或反应)。
④     在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是       (填字母)。
a.缺少洗气瓶B                     b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3        d.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(3)该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。
①    请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
(每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL,催化剂                   的用量可选择0.5g、0g)
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
C/mol·l-1:]
KMnO4
H2C2O4

为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1

探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1

 
323
0.5
0.01
0.1

探究催化剂对反应速率的影响
 
 
 
0.1
② 若要准确计算反应速率,该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案           

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