用如下图所示气体发生装置可以制取SO2和氯化氢气体.分别写出有关化学反应的化学方程式. (1)制SO2 ;制SO2 . (2)制HCl的化学方法: ,制HCl的物理方法:烧瓶中盛 .分液漏斗中盛 . (3)如果撤去酒精灯.此装置可用于制H2.CO2.H2S及O2.如果用于制O2.烧瓶中盛 .分液漏斗中盛 .所发生反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如下图所示气体发生装置可以制取SO₂(两种方法)和氯化氢(两种方法)气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。

(1)制SO₂(氧化还原反应) ;制SO₂(复分解反应) 。

(2)制HCl的化学方法：；制HCl的物理方法：烧瓶中盛，分液漏斗中盛。

(3)如果撤去酒精灯，此装置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，烧瓶中盛，分液漏斗中盛，所发生反应的化学方程式为。

解析：(1)浓H₂SO₄具有强氧化性，与Cu或木炭粉在加热条件下反应被还原为SO₂，因此可用浓H₂SO₄的氧化性来制取SO₂。H₂SO₃不稳定，在加热条件下易分解，可通过强酸制弱酸得到H₂SO₃，再加热使其分解制SO₂。

(2)实验室制取HCl是利用浓H₂SO₄的高沸点性，NaCl与浓H₂SO₄在加热条件下制得HCl气体。物理方法制HCl是利用了浓盐酸的挥发性，浓H₂SO₄吸水有利于HCl的溢出(注意浓H₂SO₄与其他液体混合时一般是向其他液体中慢慢滴加浓H₂SO₄)。

(3)实验室制O₂是固体与固体在加热条件下的反应，而题目要求撤去酒精灯，因此不能用实验室方法来制取。本题可利用H₂O₂的不稳定性，易分解来制取O₂。

答案：(1)Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(2)NaCl+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HCl↑

浓盐酸浓H₂SO₄

(3)MnO₂ H₂O₂ 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

练习册系列答案

已知：①NO+NO₂+2OH^-====2+H₂O；气体液化温度：NO₂为21 ℃；NO为-152 ℃。

试完成下列问题：

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B；甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？

甲________；乙________；丙________。（填“能”或“不能”）具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）。

（2）反应前先通入足量的N₂，其目的是_________________________________。

（3）确认气体中含有NO的现象是______________________________________。

（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________。

(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：________；Z：________；M：________。

(2)X、Y、Z三种单质分别是X：________；Y：________；Z：________。

(3)A的电子式是________，A中含有的化学键类型有__________________。

(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。

②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。

探究苯和溴的取代反应，甲用如下图所示的装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

（2）①中长导管的作用是________________________________________________。

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______________。

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________________________________。

（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是___________________________________

b中的试剂是_________________________________

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）

①____________________________________________

②____________________________________________

（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：

Ⅰ.若气体a是Cl₂，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

装置 A B C D

试剂 FeCl₂溶液淀粉KI溶液石蕊溶液

现象溶液由浅绿色变为棕黄色

离子方程式

II．若气体a是SO₂，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。

装置	A	B	C
试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	硫化氢的水溶液
现象		紫色退去
体现SO₂的性质			氧化性

（1）写出C中发生反应的化学方程式。

（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO₂，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的（填序号）。

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