题目内容
（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（4）试剂1的化学式是 。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
（16分）(l) 3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑（3分）
(2)检验是否有H2产生（2分）
（3） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
（
4）KSCN（1分）
（5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （3分）
（6）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。
（2分）
解析
常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．
