题目内容

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgID．KBr
C
阳离子半径：Mg2+<Na+<K+，阴离子半径：I->Br->Cl->F-，故选C
练习册系列答案
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(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
有：①168O、188O  ②H2O、D2O ③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是      （填序号，下同），互为同素异形体的是       
下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．CB．SC．FD．Ne
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是
A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．Be0是两性化合物
C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水
符号为N的能层最多能容纳的电子数是 （　　）
A．18B．32C．14D．15
元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  )
A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
关于碱金属单质的性质叙述错误的是（   ）
A．在空气中燃烧都能生成过氧化物B．都能够与水反应
C．都有较强的还原性D．最高价氧化物对应水化物都是强碱

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