题目内容
【题目】化学电池的反应本质上属于
A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】化学电池是化学能转化成电能，有电子的转移，因此实质是氧化还原反应，故A正确。
【题目】满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【题目】化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
【题目】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A.过氧化钠的电子式： B.次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC.C60和石墨互为同位素D.具有10个中子的氧原子： ?O
【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C
【题目】浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们
的关系是____________。
【题目】某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
【题目】已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)①
+H2ONH3·H2O+H+②
由于水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③
+OHNH3·H2O④
由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
