题目内容
【题目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。(已知:H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13)则下列说法正确的是
A.V1:V2=1:4
B.M点时生成的CO2为0.05mol
C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【答案】A
【解析】
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸后,首先发生反应:,a曲线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知:n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
AlO2-反应完毕,发生反应:,b曲线表示CO32-,c曲线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知:n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
CO32-反应完毕,发生反应,d曲线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
发生反应,e曲线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,进而求出消耗盐酸的体积。
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸后,首先发生反应:,a曲线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知:n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
AlO2-反应完毕,发生反应:,b曲线表示CO32-,c曲线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知:n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
CO32-反应完毕,发生反应,d曲线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
发生反应,e曲线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为:。
A. 原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故A正确;
B. 根据述分析可知,M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,故B错误;
C. 由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为:0.05mol:0.05mol=1:1span>,故C错误;
D. 由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:,故D错误;
故答案选:A。