题目内容

冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。
（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜
湿法炼铜
铝热法炼铬
从光卤石中炼镁
 
 
 
 
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：
                                                                      ；
                                                                      。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②                                                                           ；
③                                                                           ；
④                                                                           。
（1）① ③ ③ ④
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
（2）②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
WO3＋3H2W＋3H2O
③3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
④2NaCl2Na＋Cl2↑
焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。
（Ⅰ）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解：
Cu2(OH)2CO3  2CuO＋H2O＋CO2↑
火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。
C＋2CuO  2Cu＋CO2↑ 符合①
（Ⅱ）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。
Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 适合于③
（Ⅲ）是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。
2Al＋Cr2O3   Al2O3＋2Cr 适合于③
（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
MgCl2    Mg＋Cl2↑ 符合④
练习册系列答案
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自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（   ）
A．2.8 mol·L-1B．3.8 mol·L-1
C．4.3 mol·L-1D．4.9 mol·L-1
把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（    ）后者
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是
A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D．向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液
在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略去)，请填写下列空白：

(1)完成下列化学方程式：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
④_________________________________________________。
(2)写出下列物质的电子式：
B._________________________________________________；
X._________________________________________________；
N._________________________________________________。
(3)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)____________________，____________________。
向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是(　　)
A．NaCl　Na2SO4
B．NaCl　NaBr　Na2SO4
C．NaCl　Na2SO4　I2
D．NaCl　NaI　Na2SO4
物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。

　　试填写下列空白：
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：                          ；
(2)写出反应④的离子方程式：                                  ；
(3)用电子式表示A和B的形成过程：                、                   ；
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根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式                 

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