题目内容
【题目】氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2 ， 请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4 ． 在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要H202的质量为g．
【答案】
（1）IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣
（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O
（4）0
（5）
；17
【解析】解：（1.）由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣ ， 由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣ ， 由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12 ， 故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；所以答案是：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
（2.）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2 ， 则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2 ．
所以答案是：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；
（3.）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；所以答案是：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
（4.）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4 ， [RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，所以答案是：0；
（5.）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度= 
= mol/L，所以答案是： ；②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有： 
×2= 
×2，解得：m=17，所以答案是：17．
【考点精析】本题主要考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识点，需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强才能正确解答此题．
