题目内容
【题目】某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成3.36L(STP)二氧化碳。
(1)求该有机物的分子式；
(2)取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克。写出该化合物的结构简式。
【答案】
(1) C3H6O；
(2) CH3CH2CHO
【解析】
试题分析：(1)有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体(标况下)、2.7g水，则二氧化碳物质的量=
=0.15mol，水的物质的量=
=0.15mol，则m(C)+m(H)=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g＜2.9g，故m(O)=2.9g-2.1g=0.8g，n(O)=
=0.05mol，故有机物A中C、H、O原子数目之比=0.15mol：0.15mol×2：0.05mol=3：6：1，故有机物A的最简式为C3H6O，最简式的相对分子质量为58，而有机物A的相对分子质量为58，故最简式即为A的分子式，故A的分子式为：C3H6O，答：有机物A的分子式为C3H6O；
(2)0.58g该有机物的物质的量=
=0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量=
=0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，则有机物A的结构简式为：CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
开始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。
（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。
（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋。
②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。
