Question

往BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．下列说法错误的是（　　）

A．原混合溶液中含有a mol BaCl₂

B．原混合溶液中含有bmolK⁺离子

C．加入硫酸钠溶液时，Cl^-不参与反应

D．过滤后，滤液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三种离子

Answer 1

分析：向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，钡离子恰好沉淀，则n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），过滤后，滤液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三种离子，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯离子完全沉淀，则n（Ag⁺）=n（Cl^-），根据电荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），据此解答．

解答：解：A、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，钡离子恰好沉淀，则n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=amol，故A正确；
B、过滤后，滤液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三种离子，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯离子完全沉淀，则n（Ag⁺）=n（Cl^-）=bmol，根据电荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），故n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故B错误；
C、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Cl^-不参与反应，故C正确；
D、加入的硫酸钠与氯化钡恰好反应，过滤后的溶液中含有氯化钠、氯化钾，滤液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三种离子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意发生的离子反应，利用电荷守恒计算原混合溶液中钾离子的物质的量．