题目内容

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　)
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高
C
四元素均为第二周期的非金属元素；自左向右，非金属性逐渐增强。原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，最高化合逐渐升高（注F元素无正价），氢化物稳定性逐渐增强。
练习册系列答案
相关题目
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（  ）
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（     ）
A．NaClB．CsFC．LiID．KBr
下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-
下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　 　)
A．KClB．NaBrC．LiID．KF
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（   ）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（    ）    
 
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
 Cl2是电解质
B
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
 还原性：Mg>C
C
将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清
 酸性：苯酚＞HCO3-
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
 非金属性：P＞N
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（   ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强
已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：  　　　
A．0.80      　　　　B．1.10      　　　C．1.20     　　　　　D．0.70

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网