题目内容
(1)对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。
(2)下列说法错误的是_______：
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比
用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是 。
(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。
名校课堂系列答案
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe3+与 S2-发生复分解反应
b．Fe3+与 S2-发生 反应
c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应
(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式
(2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
物质 | 颜色 | 水中溶解性 |
Fe2S3 | 黑色 | 难溶于水 |
FeS | 黑褐色 | 难溶于水 |
进行如下实验：
实验步骤 | 操作 | 现象 | 备注 |
1 | 向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象 | 自始至终都未见红褐色沉淀 |
2 | 继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 同上 | |
3 | 继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量 | 产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化 |
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
实验步骤 | 操作 | 现象 |
4 | 向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 产生黑色沉淀，未见其它明显现象 |
5 | 继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 同上 |
6 | 继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 | 同上 |
(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。