Question

下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

• A、甲烷分子具有正四面体结构
• B、甲烷分子中的四个C-H键是完全等价的
• C、甲烷分子是平面正方形结构
• D、甲烷分子的结构式是

Answer 1

分析：甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型．

解答：解：A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数

4+1×4

2

=4，碳原子SP³杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；
B．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，四个C-H键是完全等价，故B正确；
C．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数

4+1×4

2

=4，碳原子SP³杂化，该分子是正四面体结构，不是平面正方形结构，故C错误；
D．碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，则结构式为，故D正确；
故选C．

点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH₂Cl₂只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．