下列化合物中.只有极性键的是( ) A.Na2O2B.Cl2C.CH4D.H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化合物中，只有极性键的是（　　）

A、Na₂O₂

B、Cl₂

C、CH₄

D、H₂O₂

分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

解答：解：A．Na₂O₂含有离子键和非极性共价键，故A错误；
B．Cl₂中只有Cl-Cl非极性键，且属于单质，故B错误；
C．CH₄中只有C-H极性键，属于化合物，故C正确；
D．H₂O₂含有极性共价键和非极性共价键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子键、共价键的应用，难度不大，注意离子键、共价键的区别，过氧化钠中存在的化学键是：钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键．

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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列列问题：

（1）画出D元素的离子结构示意图__________________;

（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式_______________________，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域；

（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是________________，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移__________个；

（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种____剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是______。

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图__________________;
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式_______________________，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是________________，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移__________个；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种____剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是______。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置：。

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是（填序号）。

a．两元素组成的化合物中D元素为正价 b．单质的熔沸点的高低

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 d．气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：（已知此反应生成1 molH₂O时放出的热量为57.3 kJ）。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：。

（1）画出D元素的离子结构示意图__________________;

（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是________________，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移__________个；

(本题10分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式其所含化学键为（a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键）

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：。

①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。

由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：

①

② 。

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