题目内容
【题目】在①二氧化碳②二氧化硫③氟氯烃中,造成酸雨的主要因素是______含量的增加;全球气候变暖是由于______含量的急剧增加;造成臭氧空洞的主要物质是______(以上均要求填序号)
【答案】② ① ③
【解析】
二氧化碳可导致温室效应,二氧化硫可导致酸雨,氟氯烃可导致臭氧空洞,以此解答。
二氧化硫可形成硫酸型酸雨,造成酸雨的主要因素是空气中二氧化硫的含量增加;全球气候变暖是由于大气中二氧化碳的含量的急剧增加,导致温室效应;氟氯烃分解产生的卤族元素为臭氧分解的催化剂,导致臭氧层稀薄,造成臭氧空洞的主要物质是氟氯烃。
【题目】利用如图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是( )
选项 | 足量 | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)2 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 现象相同 | NH3H2O电离出OH﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是( )
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的电子式: . 该物质含有的化学键为: .
(2)用“>”或“<”填空:
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
(3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池,结构如图.电池总反应为:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移(填“a或b,”).
②放电时负极的电极反应式为:
(4)已知N4为正四面体结构,N﹣N键能为167kJmol﹣1 , N≡N键能为942kJmol﹣1 . 写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 .