题目内容

某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则
D

试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。
练习册系列答案
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符号“3px”没有给出的信息是
A．电子层B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是
A．该元素的电负性小于1.8
B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
C．它的氢化物分子中有四个键合电子
D．该元素的价电子数是4
在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。
短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
A．AB2溶于水可促进水的电离
B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

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