题目内容
【题目】向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:x A(g) +2B(s) y C(g); △H <0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=________;
(2)根据图示可确定x:y=_______________;
(3)0~l0min容器内压强_______________(填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________;
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
【答案】0.02mol/(L·min)1:2变大④⑥④
【解析】
(1)根据图中信息计算v(A)==0.02mol/(L·min);
(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知,x:y=1:2;
(3)根据(2)得知,正反应方向是体积增大的,故压强变大;
(4)l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态,反应条件可能为升温和加催化剂,故选④⑥;16min后是化学平衡逆向移动,结合正反应是放热反应,故反应条件可能是升温,故选④。
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